Транскрипт

1 Е.В. Савинкина Г.П. Логинова ХИМИЯ В ТАБЛИЦАХ И СХЕМАХ Справочное пособие классы Издательство АСТ Москва

2 УДК 373:54 ББК 24я721 С13 С13 Савинкина, Елена Владимировна. Химия в таблицах и схемах: справочное пособие: классы / Е.В. Савинкина, Г.П. Логинова. Москва: Издательство АСТ, (1) с. ISBN (ООО «Издательство АСТ») (Новая школьная программа) ISBN (ООО «Издательство АСТ») (Подготовка к единому государственному экзамену) В справочнике в виде доступных схем и таблиц представлен школьный курс химии. Наглядное, простое и удобное изложение материала способствует его лучшему усвоению и запоминанию. Книга окажет эффективную помощь при изучении новых и повторении пройденных тем, а также при подготовке к единому государственному экзамену по курсу химии. Преподаватели химии могут использовать ее на уроках в качестве опорных схем. УДК 373:54 ББК 24я721 ISBN (ООО «Издательство АСТ») (Новая школьная программа) ISBN (ООО «Издательство АСТ») (Подготовка к единому государственному экзамену) Савинкина Е.В., Логинова Г.П. ООО «Издательство АСТ»

3 СОДЕРЖАНИЕ Предисловие ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ Строение атома Таблица 1. Атом Таблица 2. Основные положения квантовой теории строения атома Таблица 3. Энергетические уровни и подуровни Схема 1. Формы орбиталей Таблица 4. Правила заполнения атомных орбиталей (в основном состоянии атома) Схема 2. Последовательность заполнения АО электронами Таблица 5. Блоки элементов Таблица 6. Электронные конфигурации нейтральных атомов в основном состоянии для элементов первых четырех периодов Периодический закон Д.И. Менделеева Таблица 7. Номера периодов и групп Таблица 8. Закономерности изменения свойств в группах Таблица 9. Закономерности изменения свойств в периодах Таблица 10. Изменение состава и свойств водородных соединений, высших оксидов и гидроксидов элементов 3-го периода периодической системы

4 4 Химическая связь Таблица 11. Типы химической связи Таблица 12. Описание ковалентной связи Таблица 13. Механизмы образования ковалентной связи Таблица 14. Кратные связи Схема 3. Перекрывание орбиталей Таблица 15. Формулы молекул Таблица 16. Параметры химической связи Таблица 17. Валентность. Степень окисления Таблица 18. Определение степени окисления Таблица 19. Типы кристаллических решеток Классификация химических реакций Таблица 20. Классификация по изменению состава веществ Таблица 21. Классификация по агрегатному состоянию веществ Таблица 22. Классификация по признаку обратимости Таблица 23. Классификация по тепловому эффекту Скорость химической реакции Таблица 24. Основные величины Таблица 25. Зависимость скорости реакции от концентрации Таблица 26. Изменение скорости химической реакции Химическое равновесие Таблица 27. Принцип Ле Шателье Таблица 28. Смещение химического равновесия Электролитическая диссоциация Таблица 29. Продукты диссоциации

5 Таблица 30. Некоторые сильные кислоты и основания Таблица 31. Степень диссоциации Обменные реакции в растворе Таблица 32. Правила Бертолле Таблица 33. Молекулярные и ионные уравнения Гидролиз Таблица 34. Гидролиз неорганических веществ Таблица 35. Обратимый гидролиз солей Таблица 36. Среда в растворах кислых солей Окислительно-восстановительные реакции Таблица 37. Функции окислителя и восстановителя Таблица 38. Окисленные и восстановленные формы некоторых веществ Таблица 39. Типы окислительновосстановительных реакций Таблица 40. Электрохимический ряд напряжений металлов Таблица 41. Ряд неметаллов Таблица 42. Примеры окислителей и восстановителей Таблица 43. Метод электронного баланса Таблица 44. Замедление коррозии Электролиз Таблица 45. Электроды Таблица 46. Электролиз расплавов Таблица 47. Электролиз растворов Механизмы реакций в органической химии Таблица 48. Основные механизмы реакций

6 Таблица 49. Механизм реакции замещения Таблица 50. Правило Марковникова НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Классы неорганических веществ Таблица 51. Неорганические вещества Таблица 52. Простые вещества Таблица 53. Положение неметаллов в периодической системе элементов Таблица 54. Сложные вещества Таблица 55. Орто- и метаформы гидроксидов Таблица 56. Тривиальные названия некоторых кислородсодержащих кислот и их анионов Таблица 57. Классификация гидроксидов и оксидов Таблица 58. Классификация солей Схема 4. Общая классификация неорганических веществ Металлы Таблица 59. Реакции металлов Неметаллы Таблица 60. Реакции неметаллов Оксиды Таблица 61. Реакции основных оксидов Таблица 62. Реакции кислотных оксидов Таблица 63. Реакции амфотерных оксидов Основания и амфотерные гидроксиды Таблица 64. Реакции оснований Таблица 65. Реакции амфотерных гидроксидов

7 Кислоты Таблица 66. Реакции кислот Таблица 67. Продукты восстановления в водных растворах анионов кислот-окислителей (азотной и концентрированной серной) различными металлами Соли Таблица 68. Реакции средних солей Таблица 69. Реакции кислых солей Таблица 70. Реакции основных солей Таблица 71. Реакции комплексных солей (гидроксокомплексов) Таблица 72. Разложение нитратов (в зависимости от положения металлов в ряду напряжений) Таблица 73. Разложение солей аммония Взаимосвязь классов неорганических веществ Таблица 74. Превращения неорганических веществ ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Строение органических веществ Таблица 75. Теория строения органических веществ А.М. Бутлерова Таблица 76. Типы органических соединений Таблица 77. Связи углерод углерод Таблица 78. Атом углерода Таблица 79. Типы гибридизации Таблица 80. Состав органических молекул Таблица 81. Классы органических соединений.. 73 Таблица 82. Изомеры Таблица 83. Взаимное влияние атомов в молекулах

8 8 Номенклатура органических веществ Таблица 84. Составные части названий органических соединений Таблица 85. Названия углеродных цепей Таблица 86. Обозначение степени насыщенности связей Таблица 87. Названия характеристических групп органических соединений Таблица 88. Названия некоторых ароматических соединений Таблица 89. Названия некоторых углеводородных радикалов Таблица 90. Числовые приставки (указывают число одинаковых структурных элементов) Таблица 91. Составление названия вещества Углеводороды Таблица 92. Классификация углеводородов Таблица 93. Реакции предельных углеводородов Таблица 94. Реакции непредельных углеводородов Таблица 95. Реакции ароматических углеводородов Таблица 96. Реакции галогеналканов Кислородсодержащие органические соединения Таблица 97. Спирты и фенолы Таблица 98. Реакции спиртов и фенолов Таблица 99. Карбонильные соединения Таблица 100. Реакции альдегидов и кетонов Таблица 101. Карбоновые кислоты Таблица 102. Реакции карбоновых кислот Азотсодержащие органические соединения Таблица 103. Амины Таблица 104. Реакции аминов

9 Таблица 105. Названия некоторых природных аминокислот Таблица 106. Свойства аминокислот Биологически важные вещества Схема 5. Жиры Таблица 107. Карбоновые кислоты, входящие в состав жиров Таблица 108. Углеводы Таблица 109. Уровни структуры молекул белка Таблица 110. Химические свойства белков Таблица 111. Цветные реакции белков Взаимосвязь органических соединений Таблица 112. Катализаторы, применяемые в органической химии Схема 6. Генетическая связь органических соединений МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ Работа с веществами и химическим оборудованием Таблица 113. Основные правила работы в химической лаборатории Таблица 114. Химическая посуда и оборудование Таблица 115. Основные приемы работы в химической лаборатории Таблица 116. Правила использования веществ в быту Научные методы исследования химических веществ и превращений Таблица 117. Методы исследования Таблица 118. Способы разделения смесей

10 Таблица 119. Окраска индикаторов Таблица 120. Качественные реакции на катионы Таблица 121. Качественные реакции на анионы Таблица 122. Обнаружение газов Таблица 123. Распознавание органических соединений Способы получения веществ Таблица 124. Способы получения простых веществ Таблица 125. Способы получения оксидов Таблица 126. Способы получения оснований и амфотерных гидроксидов Таблица 127. Способы получения кислот Таблица 128. Способы получения солей Таблица 129. Способы получения предельных углеводородов Таблица 130. Способы получения алкенов Таблица 131. Способы получения алкинов (ацетилена) Таблица 132. Способы получения аренов (бензола) Таблица 133. Способы получения одноатомных спиртов Таблица 134. Способы получения многоатомных спиртов Таблица 135. Способы получения фенолов Таблица 136. Способы получения альдегидов и кетонов Таблица 137. Способы получения карбоновых кислот Промышленное получение веществ Таблица 138. Способы получения металлов Таблица 139. Металлургические методы Схема 7. Доменный процесс

11 Таблица 140. Некоторые промышленные процессы Таблица 141. Продукты фракционной перегонки нефти Таблица 142. Химическая переработка нефти Таблица 143. Получение высокомолекулярных соединений (полимеров) Таблица 144. Классификация полимеров Таблица 145. Полимеры на основе этилена и его производных Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций Таблица 146. Соотношения между величинами в растворе Таблица 147. Приготовление растворов Таблица 148. Важнейшие величины для расчетов Таблица 149. Соотношения между величинами Нормальные физические условия Таблица 150. Стехиометрические законы Таблица 151. Расчеты по уравнениям реакций Таблица 152. Нахождение молекулярной формулы вещества ПРИЛОЖЕНИЯ Таблица 1. Периодическая система элементов Д.И. Менделеева Таблица 2. Химические элементы: порядковый номер, атомная масса (округленная), электроотрицательность Таблица 3. Растворимость неорганических соединений в воде

12 ПРЕДИСЛОВИЕ В помощь школьникам и учителям предлагается пособие, которое представляет собой обобщенное изложение в наглядных таблицах и схемах всех основных правил, законов, формул и расчетов по курсу органической и неорганической химии. Включены все главные разделы химии, изучаемые в классах. Это строение атома, периодический закон Д. И. Менделеева, строение периодической системы химических элементов, виды химической связи, вещества и смеси, классы неорганических соединений, классификация химических реакций, скорость химических реакций и химическое равновесие, механизмы реакций в органической химии, металлы и неметаллы и их свойства, химические свойства сложных веществ, взаимосвязь классов неорганических веществ, органические вещества и их строение, состав органических молекул, изомеры, номенклатура органических веществ, углеводороды, их классификация и свойства, азотсодержащие органические соединения, биологически важные вещества, структура и свойства молекул белка, углеводы, взаимосвязь органических соединений. Кроме того, в пособии описаны основные правила и методы работы в химической лаборатории, даны характеристики химической по- 12

13 суды и оборудования, предлагаются примеры проведения расчетов на основе формул и уравнений реакций, а также примеры качественных реакций. Приложение к пособию содержит периодическую систему элементов Д. И. Менделеева, таблицу растворимости неорганических соединений в воде. Краткое и емкое изложение материала поможет учащимся самостоятельно или при помощи преподавателя повторить школьный курс химии и успешно подготовиться к единому государственному экзамену в 11 классе. Структура пособия соответствует структуре кодификатора элементов содержания по химии для составления контрольных измерительных материалов ЕГЭ и соответствует логике изучения и повторения школьного курса химии. В пособии приняты следующие сокращения: конц. концентрированный раствор, н. у. при нормальных условиях, оч. разб. очень разбавленный раствор, практ. практический, разб. разбавленный раствор, теор. теоретический.

14 ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ СТРОЕНИЕ АТОМА Атом Таблица 1 Электроны (е) Ядро протоны (р +) нейтроны (n 0) Массовое число (А) общее число протонов и нейтронов в атомном ядре Заряд ядра атома (Z) равен числу протонов в ядре и числу электронов в атоме A = N(n 0) + N(р +) Z = N(р +) = N(e) Таблица 2 Основные положения квантовой теории строения атома дискретность энергии электрона двойственная (корпускулярноволновая) природа электрона невозможность определения траектории электрона (принцип неопределенности) 14

15 Энергетические уровни и подуровни Таблица 3 Энергетические уровни (ЭУ) Энергетические подуровни (ЭПУ) Число электронов 1 1s 2 2 2s 2p 3 3s 3p 3d 4 4s 4p 4d 4f Атомная орбиталь (АО) характеризует область про странства, в которой вероятность пребывания элек трона, имеющего определенную энергию, является наибольшей. Формы орбиталей Схема 1 s-орбиталь p-орбиталь 15

Единый государственный экзамен по ХИМИИ ификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников образовательных организаций для проведения единого государственного экзамена по химии

Содержание Предисловие редактора... 3 Введение... 5 Часть I. ОСНОВЫ ОБЩЕЙ ХИМИИ Раздел 1. Основные понятия и законы химии 1.1. Определение и предмет химии...9 1.2. Первоначальные сведения о строении атомов.

РЕЗУЛЬТАТЫ ЕДИНОГО ГОСУДАРСТВЕННОГО ЭКЗАМЕНА ПО ХИМИИ (11 июня 2009 года) Королев 2009 1 Оглавление Основные результаты экзамена по химии 2009 года 3 Структура экзаменационной работы.4 Распределение заданий

Единый государственный экзамен по ХИМИИ Спецификация контрольных измерительных материалов единого государственного экзамена 00 года по химии подготовлен Федеральным государственным научным учреждением

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Северо-Кавказская государственная гуманитарнотехнологическая

Министерство образования и науки Российской Федерации ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «СИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»

ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНЫХ ИСПЫТАНИЙ ПО ХИМИИ Программа по химии для поступающих в университет состоит из четырех частей. В первой части представлены основные теоретические понятия химии, которыми должен

СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ Раздел 1. Химический элемент Тема 1. Строение атомов. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Современные представления о строении атомов.

ÓÄÊ 373.167.1:54 ÁÁÊ 24ÿ7 Ì 55 Ì 55 Ìåøêîâà Î. Â. ÅÃÝ. Õèìèÿ: óíèâåðñàëüíûé ñïðàâî íèê / Î.Â. Ìåøêîâà. Ì. : ßóçà-ïðåññ, 2013. 352 ñ. (ÅÃÝ. Óíèâåðñàëüíûé ñïðàâî íèê). ISBN 978-5-99550-658-4 Ñïðàâî íèê

БИЛЕТЫ ПО ХИМИИ 10-11 КЛАСС. БИЛЕТ 1 1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева на основе представлений о строении атомов. Значение периоди- ческого закона для

Билет 1 1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева на основе представлений о строении атомов. Значение периодического закона для развития науки. 2. Предельные углеводороды,

Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение города Калининграда средняя общеобразовательная школа 38 РАССМОТРЕНО на заседании МО протокол «9» августа 06 «СОГЛАСОВАНО» на заседании ПС протокол

Отчет по проведению репетиционного экзамена по химии в Красногвардейском районе Санкт-Петербурга 1. Структура работы Каждый вариант работы состоит из трех частей и включает 43 задания. Часть 1 содержит

ПРОЕКТ Всероссийская проверочная работа по ХИМИИ ОПИСАНИЕ ВСЕРОССИЙСКОЙ ПРОВЕРОЧНОЙ РАБОТЫ ПО ХИМИИ 11 класс подготовлено Федеральным государственным бюджетным научным учреждением «ФЕДЕРАЛЬНЫЙ ИНСТИТУТ

СТАНДАРТ СРЕДНЕГО (ПОЛНОГО) ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО ХИМИИ БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей: освоение знаний

Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 10-11 классах на 2012-2013 учебный год Учебник Г.Е, Рудзитис, Ф.Г.Фельдман «Химия 10 класс», «Химия 11 класс» Москва 2010 1. Периодический закон и периодическая

Пояснительная записка Рабочая программа по химии составлена на основе: федерального компонента государственного образовательного стандарта среднего (полного) общего образования. М.: «Просвещение» 2004,

ПРОГРАММА ПО ХИМИИ ТЕОРИЯ СТРОЕНИЯ ВЕЩЕСТВА. ОСНОВНЫЕ ЗАКОНЫ ХИМИИ Теория строения вещества Атом. Молекула. Химический элемент. Вещество. Молекулярные и структурные формулы. Состав атомных ядер. Строение

«УТВЕРЖДАЮ» Руководитель Федеральной службы по надзору в сфере образования и науки «СОГЛАСОВАНО» Председатель Научнометодического совета ФИПИ по химии Единый государственный экзамен по ХИМИИ СПЕЦИФИКАЦИЯ

ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНОГО ЭКЗАМЕНА ПО ХИМИИ Поступающий в вуз должен показать знание основных теоретических положений химии как одной из важнейших естественных наук, которые лежат в основе научного понимания

План конспекта по теме Алканы (предельные или насыщенные углеводороды, парафины) Фамилия, имя, группа Алканы это выписать определение Гомологический ряд алканов: составьте таблицу первых десяти представителей

Планируемые предметные результаты освоения учебного предмета В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен знать / понимать важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом,

Управление образования Артемовского городского округа Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение Артемовского городского округа «Средняя общеобразовательная школа 56 с углубленным изучением

ХИМИЯ, класс Спецификация контрольных измерительных материалов для проведения в 0 году единого государственного экзамена по ХИМИИ Единый государственный экзамен по ХИМИИ Спецификация контрольных измерительных

Химия 10 11 класс ФК ГОС (базовый уровень) Основное содержание учебного предмета Методы познания в химии Научные методы познания веществ и химический явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Моделирование

ХИМИЯ, класс Спецификация контрольных измерительных материалов для проведения в 0 году единого государственного экзамена по ХИМИИ Единый государственный экзамен по ХИМИИ Спецификация контрольных измерительных

ХИМИЯ, класс Единый государственный экзамен по ХИМИИ Спецификация контрольных измерительных материалов для проведения в 0 году единого государственного экзамена по химии подготовлен Федеральным государственным

Департамент образования города Москвы Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение города Москвы «МОСКОВСКИЙ АВТОМОБИЛЬНО-ДОРОЖНЫЙ КОЛЛЕДЖ ИМ. А.А.НИКОЛАЕВА» РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

Анализ ВШК Предмет Химия. Параллель 8 классов Тема контроля: «Первоначальные химические понятия» Дата проведения: ноябрь 2014 8А/1 18 5 8 5 0 100% 72% 4,0 8Б/1 15 0 8 6 1 93% 53% 3,5 8В/1 21 1 11 8 1 95%

АНАЛИТИЧЕСКИЙ ОТЧЕТ ПРЕДМЕТНОЙ КОМИССИИ О РЕЗУЛЬТАТАХ ЕГЭ ПО ХИМИИ 1 Отчет подготовил А.Н.Левкин, заместитель председателя предметной комиссии по химии 2 1. ПОДГОТОВКА К ПРОВЕДЕНИЮ ЕДИНОГО ГОСУДАРСТВЕННОГО

Пояснительная записка Рабочая программа составлена на основе Федерального компонента государственного Стандарта среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень), использована программа

ПРОГРАММА вступительного испытания по химии для иностранных граждан, поступающих на обучение по программам бакалавриата и программам специалитета Программа предназначена для поступающих по направлениям:

Атомно-молекулярное учение. Молекулы. Атомы. Химический элемент, простое вещество, сложное вещество. Знаки химических элементов и химические формулы. Расчет массовой доли химического элемента в веществе

Приложение 10 к Приказу 311/1 от 28.08.2015 г. «Об утверждении основных общеобразовательных программ основного общего образования (ФГОС), основного общего образования, среднего общего образования» Рабочая

Химия 1. Первоначальные химические понятия. Предмет химии. Тела и вещества. Основные методы познания: наблюдение, измерение, описание, эксперимент. Физические и химические явления. Правила безопасности

1 Пояснительная записка Настоящая программа разработана на основе Примерных программ основного общего образования по химии (базовый уровень), соответствующих федеральному компоненту государственного стандарта

Календарно-тематическое планирование Предмет: химия Класс: 11 Часов в неделю: 2 Всего часов за год: 68 I триместр. Всего недель: 10,6, всего часов: 22. п/п Раздел. Тема урока Тема 1. Строение атома и периодический

ПРОГРАММА ПО ХИМИИ Программа составлена на базе обязательного минимума содержания среднего (полного) общего образования и состоит из трех разделов. Первый раздел посвящен теоретическим основам химии. В

2 Спецификация контрольных измерительных материалов для проведения в 2016 году единого государственного экзамена по ХИМИИ Единый государственный экзамен по ХИМИИ Спецификация контрольных измерительных

ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНЫХ ЭКЗАМЕНОВ ПО ХИМИИ В САРАТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ В 2009 ГОДУ 1. Предмет химии, ее задачи. Место химии среди естественных наук, взаимосвязь наук с химией.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ БИЛЕТЫ ГОСУДАРСТВЕННОЙ ИТОГОВОЙ АТТЕСТАЦИИ ПО ХИМИИ ПО ПРОГРАММАМ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ Билет 1 1. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов:

Поурочное планирование по химии, 11 класс, (1часа в неделю, всего 34 часа), УМК О. С. Габриеляна Тема урока Элементы содержания Требования к уровню подготовки обучающихся Эксперимент Домашнее задание Дата

Структура рабочей программы: 1. Пояснительная записка к рабочей программе 2. Календарно-тематическое планирование на 10-11 классы 3. Требования к уровню освоения знаний учащихся 4. Формы оценивания знания

Программы испытаний по химии Предмет и задачи химии. Место химии среди естественных наук. Атомно-молекулярное учение. Молекулы. Атомы. Постоянство состава вещества. относительная атомная и относительная

Единый государственный экзамен по ХИМИИ ПРОЕКТ ХИМИЯ, 11 класс 2 Спецификация контрольных измерительных материалов для проведения в 2017 году единого государственного экзамена по ХИМИИ Спецификация контрольных

2 Планируемые результаты освоения учебного предмета В результате изучения химии ученик должен знать/понимать: химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических

ПРОГРАММА ПРОВЕДЕНИЯ ВСТУПИТЕЛЬНОГО ИСПЫТАНИЯ ПО ПРЕДМЕТУ «ХИМИЯ» На экзамене по химии поступающий в университет должен: - показать знание основных теоретических положений; - уметь применять теоретические

ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНОГО ИСПЫТАНИЯ ПО ХИМИИ Программа составлена на базе обязательного минимума содержания среднего (полного) общего образования и состоит из трех разделов. Первый раздел посвящен теоретическим

Рабочая программа элективного курса «Химия» для 11 класса на 2016-2017 учебный год автор: учитель биологии и химии Колосницына С.В. с.зубово 2016 Пояснительная записка Элективный курс «Химия» предназначен

ХИМИЯ Теория строения вещества Атом. Состав атомных ядер. Химический элемент. Постоянство состава вещества. Относительная атомная и относительная молекулярная масса. Закон сохранения массы, его значение

Тематическое планирование на 2015-2016 уч год химия 10 класс Учебник О.С. Габриелян урока Дата Название раздела, темы урока(с указанием количества часов) Формируемые знания, умения, навыки. Способы деятельности

Единый государственный экзамен по ХИМИИ Спецификация контрольных измерительных материалов для проведения в 0 году единого государственного экзамена по химии подготовлен Федеральным государственным бюджетным

ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНЫХ ИСПЫТАНИЙ ПО ХИМИИ ДЛЯ ПОСТУПАЮЩИХ В УрФУ В 2014 г. Готовясь к экзамену, поступающий в вуз должен показать знание основных теоретических положений химии как одной из важнейших естественных

ПРОГРАММА ПО ХИМИИ ОБЩИЕ УКАЗАНИЯ На экзамене по химии поступающий в академию должен показать: 1) четкое знание основных законов химии и положений теории строения вещества, на которых базируется все современное

СТАНДАРТ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО ХИМИИ Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей: освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах

Перечень элементов содержания, проверяемых на вступительном экзамене по ХИМИИ Предметное тестирование позволяет оценить уровень общеобразовательной подготовки по химии выпускников IX классов общеобразовательных

ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНОГО ИСПЫТАНИЯ ПО ХИМИИ В ФГБОУ ВО «ПГУ» В 2016 ГОДУ СОДЕРЖАТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ ПРОГРАММЫ ПО ХИМИИ для абитуриентов Раздел 1. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ Современные представления о строении

Пояснительная записка для 0 класса. Программа разна в соответствии с Федеральным компонентом государственного образовательного стандарта среднего общего образования и на основе программы для общеобразовательных

2 Пояснительная записка Программа разработана на основе обязательного минимума содержания среднего (полного) общего образования по химии. Содержание программы 1. Пpедмет и задачи химии. Явления физические

Поступающий в ВУЗ должен показать знание основных теоретических положений химии как одной из важнейших естественных наук, лежащих в основе научного понимания природы. Экзаменующийся должен уметь применять

В химии чрезвычайно важным является понятие «молекулярная масса». Молекулярную массу часто путают с молярной массой. Чем отличаются эти величины, и какими свойствами обладают?

Молекулярная масса

Атомы и молекулы – мельчайшие частицы любых химических вещества. Если постараться выразить их массу в граммах, то получится число, в котором перед запятой будет находиться около 20 нулей. Поэтому измерять массу в таких единицах, как граммы, неудобно. Чтобы выйти из этой ситуации, следует какую-нибудь очень малую массу принять за единицу, а все остальные массы выражать по отношению к ней. В качестве этой единицы используют 1/12 массы атома углерода.

Относительна молекулярная масса – это масса молекулы вещества, которую измеряют в атомных единицах массы. Молекулярная масса равна отношению массы молекулы того или иного вещества к 1/12 части массы атома углерода. Она показывает, во сколько раз масса молекулы определенного вещества больше 1/12 массы атома углерода.

Рис. 1. Таблица молекулярных масс органических веществ.

Атомная единица массы (а. е. м.) равна 1,66*10 в -24 степени и представляет собой 1/12 часть массы атома углерода, то есть атома изотопа элемента углерода массовое число которого равно 12. Химический элемент в природе может иметь несколько устойчивых изотопов, поэтому, когда говорят об относительной атомной массе элемента или, как часто говорят, об атомной массе элемента A, то обязательно учитывают атомную массу всех устойчивых нуклидов.

Молекулярную массу часто путают с молярной массой, единицей измерения которой является г/моль. И действительно численно эти две величины абсолютно идентичны, однако размерность у них абсолютно разная.

Относительную молекулярную массу можно найти, сложив между собой атомные массы

Чтобы вычислить молекулярную массу простых и сложных веществ, необходимо найти сумму относительных атомных масс атомов, входящих в состав молекулы. Например, относительная молекулярная масса воды Mr (H 2 O), которая состоит, как известно, из двух атомов водорода и одного атома кислорода, равна 1*2+16=18.

Это означает, что масса молекулы воды в 18 раз больше 1/12 массы атома углерода. А молекулярная масса воздуха равна 29.

Рис. 2. Формула относительная молекулярная масса.

Атомная масса

Атомная масса химического элемента – также одно из важнейших обозначений в химии. Атомная масса – это средняя величина из атомных масс устойчивых природных изотопов этого элемента с учетом их относительного содержания в природе (их природного распространения). Так, в природе существуют два устойчивых изотопа элемента хлора Cl с массовыми числами 35 и 37:

Ar(Cl)=(34.97*0.7553)+(36.95*0.2447)=35.45 – именно такая величина принята для элемента хлора в качестве его относительной атомной массы.

Впервые вычисление атомных весов были сделаны Д. Дальтоном. Атомные веса элементов он относил к атомному весу водорода, приняв его за единицу. Однако вычисленные в соответствии с его принципом «наибольшей простоты» вес атома кислорода и некоторых других элементов оказались неверными.

Рис. 3. Д. Дальтон.

Истинные атомные массы являются мизерными. Атом водорода весит 1,674*10 в -24 степени грамм, кислорода 26,67*10 в -24 степени грамм, а углерода 19,993*10 в -24 степени грамм.

Химия. (Весь школьный курс в схемах и таблицах) Варавва Н.Э.

М.: 201 4. - 2 40 с.

Весь школьный курс по химии представлен в виде логических схем и информативных таблиц. Наглядное, четкое и схематичное изложение материала позволяет быстро усвоить большой объем информации, облегчить понимание сложных законов, понятий, определений, обобщить и систематизировать знания. Издание поможет учащимся эффективно подготовиться к сдаче ЕГЭ по химии.

Формат: pdf

Размер: 7,6 Мб

Смотреть, скачать: drive.google

Содержание
1. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ
1.1. Химический элемент 8
1.1.1. Современные представления о строении атома. Строение электронных оболочек атомов
элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов 8
1.1.2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
Радиусы атомов, их периодические изменения в системе химических элементов. Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам 30
1.2. Химическая связь и строение вещества 33
1.2.1. Ковалентная химическая связь, ее разновидности (полярная и неполярная), механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (длина и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь 33
1.2.2. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов 40
1.2.3. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Зависимость свойств веществ от особенностей их кристаллической решетки 41
1.3. Неорганическая химия 45
1.3.1. Классификация и номенклатура неорганических веществ 45
1.3.2. Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и особенностями строения их атомов 46
1.3.3. Характеристика переходных элементов - меди, цинка, хрома, железа - по их положению в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева и особенностям строения их атомов 47
1.3.4. Общая характеристика неметаллов главных подгрупп IV-VII групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева и особенностями строения их атомов 49
1.3.5. Характерные химические свойства простых веществ - металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия, переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа) 53
1.3.6. Характерные химические свойства простых веществ - неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния 71
1.3.7. Характерные химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных 106
1.3.8. Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов 109
1.3.9. Характерные химические свойства кислот 113
1.3.10. Характерные химические свойства солей: средних, кислых, основных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка). . . 118
1.4. Органическая химия 128
1.4.1. Теория строения органических соединений. Изомерия - структурная и пространственная. Гомологи и гомологический ряд 128
1.4.2. Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа 133
1.4.3. Классификация и номенклатура органических соединений 135
1.4.4. Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов 138
1.4.5. Характерные химические свойства ароматических углеводородов: бензола и толуола 148
1.4.6. Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов; фенола 152
1.4.7. Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров 157
1.4.8. Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот 163
1.4.9. Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды) 166
1.5. Химическая реакция 172
1.5.1. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии 172
1.5.2. Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения 174
1.5.3. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов 175
1.5.4. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия под действием различных факторов 177
1.5.5. Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты 179
1.5.6. Реакции ионного обмена 182
1.5.7. Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная 183
1.5.8. Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее. . 185
1.5.9. Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот) 188
1.5.10. Механизмы реакций замещения и присоединения в органической химии. Правило В. В. Марковникова 189
1.5.11. Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов 191
2. МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ ВЕЩЕСТВ И ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
2.1. Экспериментальные основы химии 193
2.1.1. Правила работы в лаборатории. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии 193
2.1.2. Научные методы исследования химических веществ и превращений. Методы разделения смесей и очистки веществ 195
2.1.3. Определение характера среды водных растворов веществ. Индикаторы 196
2.1.4. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Идентификация органических соединений 196
2.2. Общие способы получения веществ 203
2.2.1. Общие способы получения металлов. Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола) 204
2.2.2. Природные источники и переработка углеводородов 207
2.2.3. Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки 209
2.2.4. Реакции, характеризующие основные свойства и способы получения 212
2.3. Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций 217
2.3.1. Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей 224
2.3.2. Расчеты: объемных отношений газов при химических реакциях 225
2.3.3. Расчет массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ 226
2.3.4. Расчет теплового эффекта реакции 229
2.3.5. Расчет массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси) 231
2.3.6. Расчет массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества 233
2.3.7. Нахождение молекулярной формулы вещества. 234
2.3.8. Расчет массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного 236
2.3.9. Расчет массовой доли (массы) химического соединения в смеси 238

Данное справочное пособие содержит наложенный в сжатой и доступной форме основной материал школьного курса химии: общая химия, неорганическая химия, органическая химия. Пособие оформлено в виде таблиц и схем. Рекомендуется для школьников, абитуриентов и преподавателей школ.

Периодический закон.

Свойства химических элементов, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядер их атомов.
1. Порядковый номер элемента - равен заряду ядра и количеству электронов.
2. Номер периода - количество уровней.
3. Номер группы - валентность (максимальная положительная степень окисления).
4. Металлические свойства элементов возрастают сверху вниз и справа налево. Эти свойства проявляют элементы с малым количеством валентных электронов.

ОБЩАЯ ХИМИЯ
Основные понятия и законы химии.
Атомно-молекулярное учение.
Моль. Молярная масса вещества.
Химические реакции.,
Закон сохранения массы вещества.
Закон постоянства состава вещества.
Газовые законы.
Периодический закон Д.И.Менделеева.
Строение атома.
Модель состояния электрона в атоме.
Периодический закон.
Химическая связь.
Ковалентная связь.
Ионная связь.
Полярные молекулы. Неполярные молекулы.
Металлическая связь.
Водородная связь.
Кристаллическая решетка. Типы кристаллических решеток.
Структурные формулы.
Степень окисления.
Валентность.
Скорость химических реакций, химическое равновесие.
Энергия активации.
Понятие о катализе и катализаторах.
Обратимые и необратимые реакции.
Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье.
Растворы. Теория электролитической диссоциации.
Численное выражение состава растворов.
Растворимость веществ в воде.
Тепловые явления при растворении.
Электролиты и неэлектролиты.
Теория электролитической диссоциации. Механизм.
Диссоциация кислот, оснований и солей в водных растворах.
Степень диссоциации. Реакции ионного обмена.
Диссоциация воды.
Важнейшие классы неорганических соединений.
Оксиды.
Кислоты.
Гидроксиды.
Соли.
Окислительно-восстановительные реакции.
Теория окислительно-восстановительных реакций.
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.
Влияние среды на характер протекания реакций.
Классификация.
Электролиз.
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ.
Водород.
Соединения водорода.
Щелочные металлы. I группа. Главная подгруппа.
Щелочноземельные металлы. IIА группа. (Кальций).
Элементы III А группы (Алюминий).
Элементы IV А группы (Углерод, кремний).
Элементы УАгруппы (Азот, фосфор).
Элементы VIА группы. Халкогены (Кислород, сера).
Элементы VIIА группы. Галогены (Хлор).
Элементы побочных подгрупп.
Подгруппа хрома.
Подгруппа железа.
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ.
Углеводороды.
Предельные углеводороды.
Непредельные углеводороды.
Ароматические углеводороды.
Кислородсодержащие органические соединения.
Спирты.
Фенолы.
Альдегиды.г.
Поликонденсация.
Кетоны.
Карбоновые кислоты.
Сложные эфиры.
Азотсодержащие органические соединения.
Амины.
Анилин.
Аминокислоты.
Белки.

Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:
Скачать книгу Химия в таблицах и схемах, Курмашева К.К., 2002 - fileskachat.com, быстрое и бесплатное скачивание.

• Классный самоучитель английского языка для начинающих и начавших, Драгункин А.Н., 2002 - В наши дни произошло событие, которое, судя по всему, через некоторое время также будет названо этапным, “цивилизационным”. Этим событием является … Книги по английскому языку
• Новый справочник химика и технолога, Основные свойства неорганических, органических и элементоорганических соединений, 2002